Tema: Almacenamiento térmico de energía mediante cambio de fase

Hola a tod@s,

Alguien sabría donde puedo conseguir algo de información sobre materiales de cambio de fase para almacenamiento de energía o si sabéis de alguna empresa que comercialice algo parecido.

Muchas gracias de antemano.

ClimateWell

Esta empresa produce calor y frío con esta tecnología, con cambio de fase de sales.

Espero que te sirva

Gracias frixuelos por tu pronta respuesta pero no es exactamente lo que busco.

La aplicación de materiales de cambio de fase que estoy buscando es para los acumuladores para reducir su volumen principalmente, tengo un problemon de espacio en el proyecto que estoy haciendo, lo que quiero es acumular calor sensible y latente.

Un saludo

¿Has pensado en los acumuladores de inercia de aceite?

Existen? La verdad es que no me lo había planteado pero creo que con el aceite, a parte de otros problemas, acumulo menor energía que con el agua ya que tiene un calor especifico menor y seguiría acumulando solo calor sensible.

Lo que pretendo no es solo acumular energía en un menor espacio sino que si encuentro un material cuyo punto de fusión sea algo inferior, un par de grados por ejemplo, a la temperatura máxima de acumulación para asegurar que ese material cambie de fase completamente creo que podría funcionar como un elemento de seguridad mas, o eso creo.

Cuando hablo de cambio de fase me refiero al cambio de solido a liquido, que aunque su calor latente es inferior al de liquido a gas no tiene el inconveniente del aumento de volumen importante que se da en estos últimos. Luego también están los problemas de corrosión, degradación (histeresis), disponibilidad, precio...

Otra ventaja del cambio de fase es que durante todo ese proceso la temperatura es constante, que es la temperatura de fusión.

En definitiva se trata de buscar un material barato, no corrosivo (siempre pienso en depósitos metálicos), con un calor especifico y latente (entalpía al fin y al cabo) lo mas grande posible y que no se degrade con el tiempo.

Hola, ...creo que aun no estan demasiado desarollados estos sistemas de acumulación térmico con cambio de fase.
En la Plataforma Solar de Almeria estan investigando estos sistemas para utilizarlos en las plantas de colectores solares cilindro-parabolicos. Prueba a ver si te pueden passar alguna información de los materiales que se utilizan.

Saludos.

Frixuelos conoces bien esta empresa que hace intercambio de fases de sales??
Conoces alguna similar en españa??

Para JJ Alamansa:

Ya que mencionas el concepto entalpía ¿me podrías explicar de una manera sencilla este concepto?
Lo he intentado varias veces y cuanto más leo más liada acabo.

Gracias de antemano,
un saludo

Hola anasanz,

Voy a intentar explicártelo lo mejor que pueda.

En primer lugar definiremos lo que es la entalpía: La entalpía es una variable de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión. En definitiva, la entalpía es la cantidad de calor total (sensible y latente) contenida en una sustancia referida a un determinado origen. El calor sensible es el calor que se emplea únicamente en variar la temperatura del cuerpo. El calor latente es el calor que se utiliza en el cambio de estado, para la mayoría de las sustancias existen dos calores latentes (el de vaporización y el de fusión).

Pongamos un ejemplo: Si tomamos como origen el hielo a 0ºC, para transformar 1 kg en vapor a 100ºC necesitamos:

• De hielo a 0ºC hasta agua a 0ºC: 80 kcal, que serían latentes (cambio de estado)
• De agua a 0ºC hasta agua a 100ºC: Q=m.Ce.(t2-t1)=100 kcal, que serían sensibles (aumento de temperatura sin cambio de estado)
• De agua a 100ºC a vapor a 100ºC: 540 kcal, que serían latentes (cambio de estado)

En total, entre el calor sensible y latente se aportarían: 80+540+100=720 kcal, que sería la entalpía del vapor de agua a 100ºC respecto al hielo a 0ºC.

La expresión podriamos haber utilizado sería: Q=m.(h2-h1), donde h2 sería la entalpía final y h1 la inicial. Esta formula la utilizariamos en los cambios de estado aunque también se puede utilizar en todos los casos (sin necesidad de cambio).

Espero que lo entiendas aunque se que no soy muy bueno explicando cosas.

Un saludo

Hola JJ Alamansa

Permíteme que te corrija: sí que eres bueno explicando cosas

En serio, muchas gracias por tu explicación. Intentaré profundizar más en el tema, pero tu comentario me ha sido de gran ayuda.

Por cierto, ya que estamos con el tema, ¿habeis oido hablar de los recuperadores de calor entálpicos? ¿alguien sabe en qué consisten?

Saludos